Eigenschaften der  Alkohole

Science is Awesome! Netexperimente ist die Edu-Internetseite für spannende Show- Chemie- und Physikexperimente mit hunderten Videos, Chemie Experimenten, Physik Freihandversuchen und einer riesigen Community an begeisterten Naturwissenschaftlern. [informations4sciencemultiplicators] Informationen, Hinweise und Anleitung zu diesem Versuchsvideo findest Du auf http://netexperimente.de/chemie/11.html Viele weitere spannende Experimente findest Du auf http://www.netexperimente.de [informationsabouttheproject] Folge netexperimente auf google+ https://plus.google.com/u/0/b/116401420436467621138/ Folge netexperimente auf facebook https://www.facebook.com/pages/Hands-on-experiments-netexperimentede/118454044844298?sk=wall Werde Teil der netexperimente Community auf http://forum.netchemie.de/ oder http://forum.netphysik.de/ Dr. Sven Sommer & das netexperimente.de Team

Video, Experiment

Physik, Chemie

Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

Die Alkanole als Teilbereich der Alkohole werden auf ihre Löslichkeit hin überprüft. Am Beispiel von Methanol, Propanol und Pentanol wird die Änderung der Löslichkeit in Benzin und Wasser gezeigt. Um geringe Lösungsmengen zu verwenden und trotzdem ein deutliches Ergebnis präsentieren zu können kommen dreigeteilte Petrischalen auf dem OHP – dem Overhead-Projektor – zum Einsatz. Das Ergebnis ist eindeutig. Die logische Schlussfolgerung, wie der Zusammenhang auf Teilchenebene zu erklären ist, ebenso. Einfach mal die Strukturformeln zu den Molekülen der einzelnen Stoffe aufschreiben und beachten, was sich ändert. Viel Spaß 🙂 Erklärung unter https://www.youtube.com/watch?v=Q5Wpz-jzzLY Dirk Unkauf Musik Twilight Train von Dan Lebowitz Alkanole sind von den Alkanen abgeleitete Alkohole (aliphatisch)

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Chemie, MINT, Biologie, Physik

Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

Die Alkohole Methanol, Ethanol, Propanol und Butan-1-ol werden mit Wasser versetzt. Methanol, Ethanol und Propanol sind mit Wasser mischbar. Nun wird zu jeder Mischung Kochsalz gegeben und kräftig geschüttelt. Propanol ist jetzt nicht mehr mit Wasser mischbar (Grenzfläche zwischen Salzwasser und Propanol!). Butan-1-ol dient als Vergleich. Chemie Kl. 10, Thema Alkohole, Lehrplan Hessen.

Video

Physik, Chemie

Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

Nur ein kurzer Blick, nicht aufgepasst und – zu spät. So schnell kann man zu einer Verbrennung kommen. Die Methanolflamme ist fast unsichtbar und daher sehr schwer zu erkennen. Der Versuch ist leicht durchzuführen, aber um die Flamme gefahrlos zu erkennen hilft eigentlich nur eine Wärmebildkamera. Die Infrarotaufnahme zeigt die Flamme deutlich. Natürlich kann man auch ein Stück Papier hineinhalten, aber da muss man schon deutlich mehr aufpassen 😉. Trotzdem spannendes Experiment. Viel Spaß 🙂 Dirk Unkauf Musik Just Dance von Patrick Patrikios Verbrennen von Methanol, Oxidation von Methanol, Methanol wird entzündet, kein Ruß, blaue Flamme, vollständige Verbrennung,

Experiment

Chemie, MINT, Biologie, Physik

Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

Methanol, Propan-1-ol (1-Propanol) und Pentan-1-ol (1-Pentanol) werden entzündet. Anhand dieser drei Beispiele aus der homologen Reihe der Alkanole (= einwertige Alkohole, die sich von den Alkanen ableiten) kann deutlich die Veränderung des Brennverhaltens anhand der Flammenfärbung und der Entzündungsfähigkeit beobachtet werden. Wie diese Änderung der Flammpunkte und der Wandel von vollständiger zu unvollständiger Verbrennung zustande kommt, kann an der Änderung der Strukturformeln erkannt werden. Sie werden immer … 😉 Erklärung unter https://youtu.be/SLSFq10n9lc Viel Spaß 🙂 Dirk Unkauf Musik Smooth and Cool von Nico Staf Verbrennung von Alkanolen, Brennbarkeit, Entzünden, Oxidation, verbrennen, Anzünden, Alkohole, Methylalkohol, Propylalkohol, Pentylalkohol, Hydroxymethan, Carbinol, Holzgeist, MeOH, 1-Hydroxypropan, n-Propanol, Amylalkohol, n-Pentanol

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Chemie, MINT, Biologie, Physik

Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

Eines der ältesten biotechnischen Verfahren der Menschheit, das nachweislich bereits vor 5000 Jahren von den Ägyptern und Babyloniern angewandt wurde: Die alkoholische Gärung, also die Herstellung von Alkohol. Im Experiment wird gezeigt, wie einfach Trinkalkohol (=Ethanol) zuhause hergestellt werden kann. Dazu ist nur eine zuckerhaltige wässrige Lösung, Hefe oder deren Sporen und ein Gefäß nötig, in dem anaerobe Bedingungen, also ohne Sauerstoff, herrschen. Diese werden durch Verschließen des Reaktionsgefäßes mit einem Gärröhrchen hergestellt. Nur noch mit Wasser oder Kalkwasser befüllen und schon kann Gas raus, aber keine Luft mehr rein. Im Zeitraffer wird der Hauptteil der Gärung mit entsprechender Schambildung deutlich gemacht. Fast 24 Stunden im bis zu 1000-fachen Zeitraffer. Die Produkte werden zum einen über die Kalkwasserprobe nachgewiesen, zum anderen über ein Testgerät zur Atemalkoholkontrolle und die Brennbarkeit, wobei einmal ein Steigrohr zum Einsatz kommt im anderen Fall mal schnell destilliert wird. In jedem Fall deutliche Ergebnisse. Auch der Blick unter das Mikroskop lohnt sich. Nicht nur das Hefe ein einzelliger Organismus ist, sondern auch das der von der Hefe ausgeschiedene Alkohol sie am Ende der Gärung nicht mehr so gut aussehen lässt, ist deutlich erkennbar (aber das geht ja nicht nur der Hefe so 🥴). Alkohol ist eben ein Zellgift … Viel Spaß 🙂 Dirk Unkauf Musik 1) Girls Say von Coyote Hearing 2) Right Here Beside You von Spence 3) Stairway von Patrick Patrikios 4) Cats Searching for the Truth von Nat Keefe & Hot Buttered Rum

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Chemie, MINT, Biologie, Physik

Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

Am Beispiel von Methanol, Propanol und Pentanol wurde im Versuch https://www.youtube.com/watch?v=-7RupOsrz6o&vl=de die Änderung der Löslichkeit der Alkanole in Benzin und Wasser gezeigt. Doch warum ist das so? Der Film zeigt deutlich den Zusammenhang zwischen der Struktur der Moleküle, aus denen die Stoffe aufgebaut sind, und der Löslichkeit in Benzin und Wasser. Gemeinsam ist dabei allen Molekülen die polare Hydroxygruppe (ältere Bezeichnung: Hydroxylgruppe), die OH-Gruppe. Am Beispiel des unpolaren Methyl-, Propyl- und Pentylrestes wird das Verhalten von Methanol, Propanol und Pentanol im polaren Lösungsmittel Wasser und im unpolaren Lösungsmittel Benzin geklärt. Diese Ergebnisse werden auf die homologe Reihe der Alkanole übertragen und anhand der Veränderung des Alkylrestes plausibel das Löslichkeitsverhalten hergeleitet. Eine tolle Möglichkeit den Zusammenhang zwischen der Struktur des Moleküls und der Eigenschaften des Stoffes aufzuzeigen. Viel Spaß:-) Dirk Unkauf Musik Copycat von R.LUM.R hydrophil, lipophil, amphiphil, hydrophob, lipophob, lipophober, hydrophober, polarer, unpolarer, länger, kürzer, Propan-1-ol, 1-Propanol, Pentan-1-ol, 1-Pentanol, Strukturformel, Valenzstrichformel, Sehen und Verstehen, Alkohole abgeleitet von den Alkanen #chemie #chemistry #science #erklärung #schule #school #unterricht #unterrichtsmaterial #sehenundverstehen #S&V

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Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

Warum verbrennen Methanol, Propanol und Pentanol so unterschiedlich? Die Beobachtungen zum Versuch https://youtu.be/-7RupOsrz6o werden auf der Teilchenebene anhand der Strukturformeln (hier Valenzstrichformeln) erklärt. Richtet man den Blick auf die wesentlichen Unterschiede der Moleküle, so ist der Zusammenhang offensichtlich und logisch nachvollziehbar. Hydroxygruppe oder Alkylrest? Welcher Bereich im Molekül hat den entscheidenden Einfluss. Und was haben der Flammpunkt, die London Kräfte (die auch London Dispersionskräfte oder Londonsche Dispersionskräfte oder einfach nur Van-der-Waals-Kräfte im engeren Sinne genannt werden), die Flammenfärbung und die Begriffe vollständige und unvollständige Verbrennung damit zu tun? Einfach mal reinschauen. Rußend oder nicht? Auch das ist hier die Frage 😉 Viel Spaß 🙂 Dirk Unkauf Musik Orient von SefChol Ruß, Kohlenstoff, Kohlenstoffanteil, blaue, gelbe Flamme, Verbrennung #chemie #chemistry #schule #unterricht #unterrichtsmaterial #erklärung #sehenundverstehen #s&v #school #science

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Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

An feine Strahlen von Ethanol, Benzin, Decan, Tetradecan, fettes Öl, Methansäuremethylester, Ethansäureethylester und Ethansäurebutylester wird ein geladener Kunststoffstab herangeführt. Ablenkung oder nicht, das habe ich mich auch gefragt und war überrascht, wie oft ich falsch gelegen war. Die Erklärung der Phänomene ist eigentlich einfach, dennoch hätte ich so deutliche Beobachtungen nicht erwartet. Zeit um über manche Dinge nachzudenken, polar und unpolar reicht hier nicht mehr aus … Viel Spaß 🙂 Dirk Unkauf Musik Song of Mirrors von Unicorn Heads Ethylalkohol, Essigsäureethylester, Ethylacetat, Essigsäurebutylester, Triglycerid, Butylacetat, Butylethanoat

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Chemie, MINT, Biologie, Physik

Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

Die Alkohole Methanol, Ethanol, Propanol und Butanol werden entzündet und das Brennverhalten im Vergleich beobachtet. Chemie Kl. 10, Thema Alkohole, Lehrplan Hessen. We burn methanole, ethanole, propanole and butanole and compare the flames.

Video

Physik, Chemie

Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

Die Alkohole Methanol, Ethanol, Propanol und Butan-1-ol werden mit Wasser versetzt und beobachtet. Butan-1-ol ist nicht mit Wasser mischbar. Chemie Kl. 10, Thema Alkohole, Lehrplan Hessen.

Video

Physik, Chemie

Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

OER

In dem Video werden zur Untersuchung der Löslichkeit Ethanol, Propan-1-ol, Butan-1-ol und Pentan-1-ol jeweils in ein Reagenzglas gegeben, in dem Wasser vorgelegt ist. Die Reagenzgläser werden geschüttelt.

Video, Experiment

Chemie

Sekundarstufe II

OER

In dem Video werden die Viskositäten dreier mit Methylenblau eingefärbter Alkohole verglichen. Diese ein- beziehungsweise mehrwertigen Alkohole sind in Reagenzgläser mit Stopfen eingebracht, die langsam und gleichmäßig geneigt werden.

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Chemie

Sekundarstufe II

OER

In dem Video wird gezeigt, wie Ethanol verbrannt wird und die entstehenden Gase mit Watesmopapier untersucht sowie in einer Spritze aufgefangen werden, um anschließend der Kalkwasserprobe unterzogen zu werden.

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Chemie

Sekundarstufe II

OER

Im Video wird die Löslichkeit von Öl in Wasser und von Ethanol in Wasser sowie die von Ethanol in Öl verglichen.

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Chemie

Sekundarstufe II

Berechnung Alkohol-Wasser-Gemisch Exakte Rechnung unter Einbeziehung der unterschiedlichen Dichte Ethanol/Wasser Exact calculation of ethanol-water mixture

Arbeitsblatt

Chemie

Sekundarstufe I

Science is Awesome! Netexperimente ist die Edu-Internetseite für spannende Show- Chemie- und Physikexperimente mit hunderten Videos, Chemie Experimenten, Physik Freihandversuchen und einer riesigen Community an begeisterten Naturwissenschaftlern. [informations4sciencemultiplicators] Informationen, Hinweise und Anleitung zu diesem Versuchsvideo findest Du auf http://netexperimente.de/chemie/11.html Viele weitere spannende Experimente findest Du auf http://www.netexperimente.de [informationsabouttheproject] Folge netexperimente auf google+ https://plus.google.com/u/0/b/116401420436467621138/ Folge netexperimente auf facebook https://www.facebook.com/pages/Hands-on-experiments-netexperimentede/118454044844298?sk=wall Werde Teil der netexperimente Community auf http://forum.netchemie.de/ oder http://forum.netphysik.de/ Dr. Sven Sommer & das netexperimente.de Team

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Physik, Chemie

Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

Die Alkanole als Teilbereich der Alkohole werden auf ihre Löslichkeit hin überprüft. Am Beispiel von Methanol, Propanol und Pentanol wird die Änderung der Löslichkeit in Benzin und Wasser gezeigt. Um geringe Lösungsmengen zu verwenden und trotzdem ein deutliches Ergebnis präsentieren zu können kommen dreigeteilte Petrischalen auf dem OHP – dem Overhead-Projektor – zum Einsatz. Das Ergebnis ist eindeutig. Die logische Schlussfolgerung, wie der Zusammenhang auf Teilchenebene zu erklären ist, ebenso. Einfach mal die Strukturformeln zu den Molekülen der einzelnen Stoffe aufschreiben und beachten, was sich ändert. Viel Spaß 🙂 Erklärung unter https://www.youtube.com/watch?v=Q5Wpz-jzzLY Dirk Unkauf Musik Twilight Train von Dan Lebowitz Alkanole sind von den Alkanen abgeleitete Alkohole (aliphatisch)

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Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

Alkohol wird zusammen mit einigen Siedesteinchen in ein Reagenzglas gegeben und im Wasserbad erhitzt. Der Versuch ist auf der Sekundarstufe I problemlos als …

Experiment

Chemie

Sekundarstufe II

Nur ein kurzer Blick, nicht aufgepasst und – zu spät. So schnell kann man zu einer Verbrennung kommen. Die Methanolflamme ist fast unsichtbar und daher sehr schwer zu erkennen. Der Versuch ist leicht durchzuführen, aber um die Flamme gefahrlos zu erkennen hilft eigentlich nur eine Wärmebildkamera. Die Infrarotaufnahme zeigt die Flamme deutlich. Natürlich kann man auch ein Stück Papier hineinhalten, aber da muss man schon deutlich mehr aufpassen 😉. Trotzdem spannendes Experiment. Viel Spaß 🙂 Dirk Unkauf Musik Just Dance von Patrick Patrikios Verbrennen von Methanol, Oxidation von Methanol, Methanol wird entzündet, kein Ruß, blaue Flamme, vollständige Verbrennung,

Experiment

Chemie, MINT, Biologie, Physik

Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

Methanol, Propan-1-ol (1-Propanol) und Pentan-1-ol (1-Pentanol) werden entzündet. Anhand dieser drei Beispiele aus der homologen Reihe der Alkanole (= einwertige Alkohole, die sich von den Alkanen ableiten) kann deutlich die Veränderung des Brennverhaltens anhand der Flammenfärbung und der Entzündungsfähigkeit beobachtet werden. Wie diese Änderung der Flammpunkte und der Wandel von vollständiger zu unvollständiger Verbrennung zustande kommt, kann an der Änderung der Strukturformeln erkannt werden. Sie werden immer … 😉 Erklärung unter https://youtu.be/SLSFq10n9lc Viel Spaß 🙂 Dirk Unkauf Musik Smooth and Cool von Nico Staf Verbrennung von Alkanolen, Brennbarkeit, Entzünden, Oxidation, verbrennen, Anzünden, Alkohole, Methylalkohol, Propylalkohol, Pentylalkohol, Hydroxymethan, Carbinol, Holzgeist, MeOH, 1-Hydroxypropan, n-Propanol, Amylalkohol, n-Pentanol

Video, Experiment

Chemie, MINT, Biologie, Physik

Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

Eines der ältesten biotechnischen Verfahren der Menschheit, das nachweislich bereits vor 5000 Jahren von den Ägyptern und Babyloniern angewandt wurde: Die alkoholische Gärung, also die Herstellung von Alkohol. Im Experiment wird gezeigt, wie einfach Trinkalkohol (=Ethanol) zuhause hergestellt werden kann. Dazu ist nur eine zuckerhaltige wässrige Lösung, Hefe oder deren Sporen und ein Gefäß nötig, in dem anaerobe Bedingungen, also ohne Sauerstoff, herrschen. Diese werden durch Verschließen des Reaktionsgefäßes mit einem Gärröhrchen hergestellt. Nur noch mit Wasser oder Kalkwasser befüllen und schon kann Gas raus, aber keine Luft mehr rein. Im Zeitraffer wird der Hauptteil der Gärung mit entsprechender Schambildung deutlich gemacht. Fast 24 Stunden im bis zu 1000-fachen Zeitraffer. Die Produkte werden zum einen über die Kalkwasserprobe nachgewiesen, zum anderen über ein Testgerät zur Atemalkoholkontrolle und die Brennbarkeit, wobei einmal ein Steigrohr zum Einsatz kommt im anderen Fall mal schnell destilliert wird. In jedem Fall deutliche Ergebnisse. Auch der Blick unter das Mikroskop lohnt sich. Nicht nur das Hefe ein einzelliger Organismus ist, sondern auch das der von der Hefe ausgeschiedene Alkohol sie am Ende der Gärung nicht mehr so gut aussehen lässt, ist deutlich erkennbar (aber das geht ja nicht nur der Hefe so 🥴). Alkohol ist eben ein Zellgift … Viel Spaß 🙂 Dirk Unkauf Musik 1) Girls Say von Coyote Hearing 2) Right Here Beside You von Spence 3) Stairway von Patrick Patrikios 4) Cats Searching for the Truth von Nat Keefe & Hot Buttered Rum

Video, Experiment

Chemie, MINT, Biologie, Physik

Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

Am Beispiel von Methanol, Propanol und Pentanol wurde im Versuch https://www.youtube.com/watch?v=-7RupOsrz6o&vl=de die Änderung der Löslichkeit der Alkanole in Benzin und Wasser gezeigt. Doch warum ist das so? Der Film zeigt deutlich den Zusammenhang zwischen der Struktur der Moleküle, aus denen die Stoffe aufgebaut sind, und der Löslichkeit in Benzin und Wasser. Gemeinsam ist dabei allen Molekülen die polare Hydroxygruppe (ältere Bezeichnung: Hydroxylgruppe), die OH-Gruppe. Am Beispiel des unpolaren Methyl-, Propyl- und Pentylrestes wird das Verhalten von Methanol, Propanol und Pentanol im polaren Lösungsmittel Wasser und im unpolaren Lösungsmittel Benzin geklärt. Diese Ergebnisse werden auf die homologe Reihe der Alkanole übertragen und anhand der Veränderung des Alkylrestes plausibel das Löslichkeitsverhalten hergeleitet. Eine tolle Möglichkeit den Zusammenhang zwischen der Struktur des Moleküls und der Eigenschaften des Stoffes aufzuzeigen. Viel Spaß:-) Dirk Unkauf Musik Copycat von R.LUM.R hydrophil, lipophil, amphiphil, hydrophob, lipophob, lipophober, hydrophober, polarer, unpolarer, länger, kürzer, Propan-1-ol, 1-Propanol, Pentan-1-ol, 1-Pentanol, Strukturformel, Valenzstrichformel, Sehen und Verstehen, Alkohole abgeleitet von den Alkanen #chemie #chemistry #science #erklärung #schule #school #unterricht #unterrichtsmaterial #sehenundverstehen #S&V

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Chemie, MINT, Biologie, Physik

Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

Warum verbrennen Methanol, Propanol und Pentanol so unterschiedlich? Die Beobachtungen zum Versuch https://youtu.be/-7RupOsrz6o werden auf der Teilchenebene anhand der Strukturformeln (hier Valenzstrichformeln) erklärt. Richtet man den Blick auf die wesentlichen Unterschiede der Moleküle, so ist der Zusammenhang offensichtlich und logisch nachvollziehbar. Hydroxygruppe oder Alkylrest? Welcher Bereich im Molekül hat den entscheidenden Einfluss. Und was haben der Flammpunkt, die London Kräfte (die auch London Dispersionskräfte oder Londonsche Dispersionskräfte oder einfach nur Van-der-Waals-Kräfte im engeren Sinne genannt werden), die Flammenfärbung und die Begriffe vollständige und unvollständige Verbrennung damit zu tun? Einfach mal reinschauen. Rußend oder nicht? Auch das ist hier die Frage 😉 Viel Spaß 🙂 Dirk Unkauf Musik Orient von SefChol Ruß, Kohlenstoff, Kohlenstoffanteil, blaue, gelbe Flamme, Verbrennung #chemie #chemistry #schule #unterricht #unterrichtsmaterial #erklärung #sehenundverstehen #s&v #school #science

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Chemie, MINT, Biologie, Physik

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An feine Strahlen von Ethanol, Benzin, Decan, Tetradecan, fettes Öl, Methansäuremethylester, Ethansäureethylester und Ethansäurebutylester wird ein geladener Kunststoffstab herangeführt. Ablenkung oder nicht, das habe ich mich auch gefragt und war überrascht, wie oft ich falsch gelegen war. Die Erklärung der Phänomene ist eigentlich einfach, dennoch hätte ich so deutliche Beobachtungen nicht erwartet. Zeit um über manche Dinge nachzudenken, polar und unpolar reicht hier nicht mehr aus … Viel Spaß 🙂 Dirk Unkauf Musik Song of Mirrors von Unicorn Heads Ethylalkohol, Essigsäureethylester, Ethylacetat, Essigsäurebutylester, Triglycerid, Butylacetat, Butylethanoat

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Chemie, MINT, Biologie, Physik

Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

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In diesem Schülerpraktikum erarbeiten sich die Schüler*innen das Löslichkeitsverhalten von Alkoholen in polaren und unpolaren Lösungsmitteln und den Einfluss der Größe des Alkylrestes auf die Löslichkeit.

Experiment, Arbeitsblatt

Chemie

Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

OER

In dem Video werden zur Untersuchung der Löslichkeit Ethanol, Propan-1-ol, Butan-1-ol und Pentan-1-ol jeweils in ein Reagenzglas gegeben, in dem Wasser vorgelegt ist. Die Reagenzgläser werden geschüttelt.

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Chemie

Sekundarstufe II

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In dem Video werden die Viskositäten dreier mit Methylenblau eingefärbter Alkohole verglichen. Diese ein- beziehungsweise mehrwertigen Alkohole sind in Reagenzgläser mit Stopfen eingebracht, die langsam und gleichmäßig geneigt werden.

Video, Experiment

Chemie

Sekundarstufe II

OER

In dem Video wird gezeigt, wie Ethanol verbrannt wird und die entstehenden Gase mit Watesmopapier untersucht sowie in einer Spritze aufgefangen werden, um anschließend der Kalkwasserprobe unterzogen zu werden.

Video, Experiment

Chemie

Sekundarstufe II

OER

Im Video wird die Löslichkeit von Öl in Wasser und von Ethanol in Wasser sowie die von Ethanol in Öl verglichen.

Video, Experiment

Chemie

Sekundarstufe II

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Die Abbildung zeigt das Kalottenmodell von Propanol.

Bild

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Die Abbildung zeigt die Elektronendichte von Decanol.

Bild

Chemie

Sekundarstufe II

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Die Abbildung zeigt die Elektronendichte von Ethanol.

Bild

Chemie

Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

OER

Die OH-Gruppe hat Auswirkungen auf die Siedetemperatur. Die Abbildung vergleich Alkohole mit den entsprechenden Alkanen.

Bild

Chemie

Sekundarstufe II

Ein Vergleich der Siedetemperatur verschiedener Stoffklassen ist anhand des Diagramms möglich.

Bild

Chemie

Sekundarstufe II